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碱金属的沸点 | |
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碱金属包括元素周期表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素,即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。 碱金属的原子体积较大,因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大。而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离子键要弱,所以在固体中原子间相互作用较弱,金属键很容易断裂,所以碱金属的熔点和沸点都较低。 金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大。LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同。因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低。 大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一,其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯,一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质,具有重要的生物学功能,属于膳食矿物质。 [1] |
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关键字:矿产 | |
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